ESTUDIO DE LA SÍNTESIS DE TITANATO
DE CALCIO Y MAGNESIO A PARTIR DE MINERAL
DE DOLOMITA
STUDY OF THE SYNTHESIS OF CALCIUM TITANATE AND
MAGNESIUM TITANATE FROM DOLOMITE ORE
Ma. Gloria Rosales Sosa
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Manuel García Yregoi
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Claudia Verónica Reyes Guzman
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Blanca Idalia Rosales Sosa
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Gema Trinidad Ramos Escobedo
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Yadira Marlen Rangel Hernández
Universidad Autónoma de Coahuila, México
Eber Manuel García Rosales
Universidad Autónoma de Coahuila, México
pág. 4273
DOI: https://doi.org/10.37811/cl_rcm.v8i3.11642
Estudio de la Síntesis de Titanato de Calcio y Magnesio a Partir de Mineral
de Dolomita
Ma. Gloria Rosales Sosa1
mroslaes@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-6654-3433
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Manuel García Yregoi
manuel_garcia@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-8710-6750
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Claudia Verónica Reyes Guzman
claudia_reyes_guzmán@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0001-5470-0510
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Blanca Idalia Rosales Sosa
blancarosales@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-2114-7779
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Gema Trinidad Ramos Escobedo
Gema_ramosa@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-6654-3433
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Yadira Marlen Rangel Hernández
yarangelh@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-6654-3433
Universidad Autónoma de Coahuila
México
Eber Manuel García Rosales
ebergarcia@uadec.edu.mx
https://orcid.org/0000-0002-0945-6595
Universidad Autónoma de Coahuila
México
RESUMEN
Muestras de mineral de dolomita lavada con HCl al 8% y sin lavar, se mezclaron con óxido de titanio
grado reactivo (TiO2, 99.78%) en cantidades estequiométricas y fueron puestas a reaccionar en un horno
a una temperatura de 1150 °C con tiempos de permanencia de 8, 12 y 24 horas. El análisis químico de
la dolomita se realizó con un equipo de fluorescencia de rayos x. Se hizo un estudio termodinámico
para evaluar la factibilidad de obtener titanato de calcio y titanato magnesio. Los polvos obtenidos de
la reacción de calcinación se caracterizaron empleando difracción de rayos x (DRX). El compuesto de
titanato de calcio se formó con la dolomita lavada desde 8 horas de tratamiento, este presenta una
estructura ortorrómbica El titanato de magnesio es la fase predominante en las muestras de la dolomita
sin lavar con un tratamiento de 12 horas de permanencia.
Palabras clave: dolomita, titanato, calcio, magnesio, perovskita
1
Autor principal
Correspondencia: mroslaes@uadec.edu.mx
pág. 4274
Study of the Synthesis of Calcium Titanate and Magnesium Titanate from
Dolomite Ore
ABSTRAC
Samples of dolomite ore washed with 8% HCl and unwashed, were mixed with reagent grade titanium
oxide (TiO2, 99.78%) in stoichiometric amounts and were put to react in an oven at a temperature of
1150 °C with residence times of 8, 12 and 24 hours. The chemical analysis of dolomite was carried out
with an x-ray fluorescence equipment. A thermodynamic study was carried out to evaluate the
feasibility of obtaining calcium titanate and magnesium titanate. The powders obtained from the
calcination reaction were characterized using X-ray diffraction (XRD). The calcium titanate compound
was formed with the washed dolomite from 8 hours of treatment, it presents an orthorhombic structure.
The magnesium titanate is the predominant phase in the samples of the unwashed dolomite with a
treatment of 12 hours of permanence.
Keywords- dolomite, titanate, calcium, magnesium, perovskite
Artículo recibido 20 abril 2024
Aceptado para publicación: 28 mayo 2024
pág. 4275
INTRODUCCIÓN
El mineral de dolomita es un carbonato doble de calcio y magnesio. Es un importante mineral formador
de rocas, abundante en todo el mundo y con numerosos usos comerciales, (John W, 2003).
Los materiales cerámicos con estructura de tipo perovskita comprenden un gran número de compuestos
químicos de gran importancia. El titanato de calcio, con fórmula química CaTiO3, es un material
semiconductor que presenta una estructura tipo perovskita, la cual consiste en una estructura cúbica
donde los átomos de calcio se sitúan en las esquinas de la misma, el átomo de titanio se ubica en el
centro del cubo y los átomos de oxígeno están colocados en el centro de cada una de las 6 caras, de
manera que se forman octaedros del tipo TiO6, como se muestra en el esquema de la Figura 1, (Lozano,
2013). El CaTiO3 en su forma natural (mineral), puede encontrarse en la naturaleza, fue descubierto
en Rusia en 1839 por el mineralogista y químico alemán Gustav Rose, y recibió su nombre en honor al
mineralogista ruso Lev A. Perovski. A raíz de su nombramiento, se dio origen a un grupo de cristales
que se identificaron como “perovskitas”, pero que hace referencia a materiales que poseen la misma
estructura que el CaTiO3 previamente descrita, y cuya fórmula química básica sigue el patrón ABO3,
donde A y B son cationes de diferentes tamaños y O son aniones no metálicos, generalmente oxígeno.
Figura 1. Estructura del tipo perovskita
Lozano, 2013
Los perovskitas pertenecen a una importante categoría de compuestos con una amplia variedad de
características útiles para aplicaciones científicas y tecnológicas. Los óxidos tienen la fórmula general
ABO3, en la que 12 iones de oxígeno rodean al catión mayor A, y el catión menor B está coordinado
por un anión octaedro. El CaTiO3 muestra una estructura ortorrómbica por debajo de 1107 °C. A
temperaturas entre 1107 °C y 1227 °C se produce una transición de fase y la estructura ortorrómbica se
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convierte en una estructura "tetragonal". Por encima de 1307 °C, este material muestra una estructura
"cúbica" (Samah K. et al., 2021).
El titanato de magnesio MgTiO3 es un perovskita con estructura cristalina de ilmenita, se utiliza
principalmente en dispositivos electrónicos, su alta constante dieléctrica le permite alta capacidad en
un tamaño físico pequeño. También se usa en materiales cerámicos, y podría tener aplicaciones en la
remediación ambiental y aplicaciones biomédicas. Las propiedades de estos materiales cerámicos
dependen de la composición, la microestructura, las impurezas y las vías de procesamiento (Filipović
S. et al., 2024).
El MgTiO3, también llamado geikielite, se forma por encima de 600 °C y es estable en el intervalo que
va desde la temperatura ambiente hasta su punto de fusión. El Mg2TiO4 (cúbico de tipo espinela inversa
se forma a temperaturas superiores a 1150 °C y sufre una transición de fase en el proceso de
enfriamiento a ∼1000 °C a una modificación tetragonal, (Filipović S. et al., 2013).
Los titanatos (perovskitas) tienen muy diversas aplicaciones, pero las más destacadas en los últimos
años son las siguientes: Celdas solares de perovskita que producen hidrógeno a partir de agua: Los
investigadores del Instituto Federal Suizo de Tecnología (ETH) han desarrollado un nuevo y eficiente
proceso para “dividir” el agua en hidrógeno y oxígeno mediante la energía solar. El método utiliza
celdas fotovoltaicas perovskita mineral y al utilizar energía solar (absorción de luz), puede representar
una reducción en los costes comparándolo con las celdas de silicio. Paneles solares: Un grupo de
investigadores de la Universidad de Sheffield (Reino Unido), ha creado una pintura en spray que puede
convertir una superficie cualquiera en un panel de energía solar. Gracias al mineral perovskita.
Piezoeléctricos: pueden convertir débiles señales de presión en señales eléctricas y viceversa.
METODOLOGÍA
En el desarrollo experimental de este trabajo se utilizó cristalería grado A (material volumétrico) y
estándar de laboratorio. Todas las pruebas se realizaron utilizando agua destilada en la preparación de
las soluciones. El reactivo utilizado fue óxido de titanio (TiO2) marca fermont con una pureza del 99
% . también se usó ácido clorhídrico (HCl) de la marca Analytyka e hidróxido de amonio NH4OH marca
Fagalab. El mineral de dolomita (CaMg(CO3)2) tiene pureza del 66.99 %.
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El análisis químico de la dolomita se realizó en un equipo de fluorescencia de rayos x marca Panalytical
modelo Epsilon 1. Una vez preparados y homogenizados nuestros materiales se llevaron a una etapa
de calcinación a 1150°C por diferentes tiempos, como se describe en la Tabla 1.
Tabla 1. Diseño de experimentos
Experimento
Dolomita más TiO2
Tiempo (horas)
A
Dolomita lavada con HCl al 8%
8. 12, 24
B
Dolomita sin lavar
8, 12, 24
Para llevar a cabo el proceso de fabricación de los titanatos, se realiza un proceso relativamente sencillo
como en el que se muestra en la Figura 2.
Figura 2. Síntesis de titanato de calcio y magnesio
Estudio termodinámico
Para conocer el valor de las diferentes variables termodinámicas, se hizo un estudio utilizando software
HSC CHEMISTRY VERSION 5.1, el cual fue muy útil para determinar las variables del proceso de
síntesis de titanato de calcio y magnesio.
Reacción en estado sólido convencional (Calcinación)
El mineral de dolomita primeramente fue molido hasta un tamaño de 270 mallas y analizada con
fluorescencia de rayo x para conocer su composición química. Posteriormente una parte de la dolomita
se lavó con ácido clorhídrico al 8% para eliminar impurezas y se neutralizó con hidróxido de amonio,
se lavó, se filtró y se dejó secar.
Otra parte de dolomita se manejó sin lavar y se llevó a reacción directamente de la molienda. Una vez
preparados y homogenizados los materiales, se introdujeron al horno para llevar a cabo la reacción de
síntesis por calcinación en estado sólido, a una temperatura de 1150°C por tiempos de 8, 12 y 24 horas.
Esto se efectuó en un horno - mufla marca Felisa con capacidad de 1300 °C. Después, los productos
obtenidos fueron caracterizados por difracción de rayos x (DRX).
pág. 4278
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El análisis químico de la dolomita, efectuado con el equipo de fluorescencia, dio los siguientes
resultados CaO 66.99%, MgO 30.30%, Fe2O3 1.03%, SiO2 0.68%, Cl 0.46%, Al2O3 0.39%. En la Tabla
2, se muestran los datos de entalpía, entropía, energía libre y constante de equilibrio para la reacción de
carbonato de calcio con dióxido de titanio. Para la obtención de estos datos se utilizó el software HSC
CHEMISTRY VERSION 5.1.
Se puede observar que la energía libre de la reacción empieza a ser negativa a partir de 400 °C y a
medida que aumenta la temperatura sus valores van disminuyendo, de tal manera que, a 1200 °C, la
energía libre muestra el valor más pequeño de la Tabla, es decir de -32.018 Kcal.
Tabla 2. Datos termodinámicos del titanato de calcio CaCO3 + TiO2 → CaTiO3 + CO2
ΔH(Kcal)
ΔS (Cal/K)
ΔG(Kcal)
k
23.081
39.202
8.453
1.119E-005
22.845
38.645
4.561
7.820E-003
22.575
38.126
0.723
5.302E-001
22.288
37.665
-3.066
9.901E+000
21.989
37.251
-6.812
8.428E+001
21.675
36.870
-10.518
4.294E+002
21.341
36.508
-14.187
1.536E+003
20.981
36.156
-17.820
4.259E+003
20.591
35.809
-21.418
9.781E+003
20.208
35.495
-24.983
1.945E+004
19.781
35.173
-28.516
3.460E+004
19.551
35.008
-30.271
4.457E+004
19.372
34.884
-32.018
5.629E+004
Esto quiere decir que, aunque la reacción es factible de realizarse desde 400 °C, para este rango de
temperaturas, la reacción es más estable a 1200 °C, sin embargo, se eligió la temperatura de 1150 °C
para no dañar el horno al llevarlo a su máxima capacidad. Esta fue la razón principal por la que en este
trabajo se eligió esta temperatura para estudiar la síntesis de titanato de calcio y magnesio.
Los valores de la entalpía indican que es una reacción donde se absorbe calor y estos permanecen muy
similares. Se observa que al aumentar la temperatura la entalpía va disminuyendo. La entropía varía
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desde 39.202 kcal hasta 34.884 kcal a 1150 °C. También se puede ver que disminuye conforme aumenta
la temperatura.
Por ser la dolomita un carbonato doble de calcio y magnesio, también se estudió termodinámicamente
la reacción de síntesis de titanato de magnesio, el cual se puede apreciar en la Tabla 3. Se observa que
el titanato de magnesio es estable desde la temperatura de 200°C, a diferencia del titanato de calcio el
cual empieza a ser estable desde 400°C.
En todas las temperaturas planteadas, la energía libre para la formación de titanato de magnesio es
menor (Figura 3).
Tabla 3. Datos termodinámicos del titanato de calcio MgCO3 + TiO2 → MgTiO3 + CO2(g)
T °C
ΔH(Kcal)
ΔS (Cal/K)
ΔG(Kcal)
k
100.000
17.785
41.143
2.433
3.758E-002
200.000
17.643
40.809
-1.665
5.878E+000
300.000
17.431
40.403
-5.726
1.527E+002
400.000
17.140
39.937
-9.744
1.458E+003
500.000
16.764
39.418
-13.712
7.522E+003
600.000
16.296
38.850
-17.626
2.583E+004
700.000
15.732
38.239
-21.481
6.676E+004
800.000
15.066
37.588
-25.272
1.403E+005
900.000
14.293
36.901
-28.997
2.526E+005
1000.000
-0.682
25.022
-32.538
3.855E+005
1100.000
-1.505
24.399
-35.008
3.736E+005
1150.000
-1.901
24.116
-36.221
3.655E+005
1200.000
-2.286
23.850
-37.420
3.564E+005
Figura 3. Temperatura vs. energía libre (ΔG) para la formación de titanato de calcio y magnesio
pág. 4280
Por lo tanto se puede afirmar que si se tienen los dos carbonatos, el de calcio y el de magnesio,
reaccionando con óxido de titanio, con las mismas condiciones de tiempos de permanencia y
temperaturas de reacción, va a ocurrir más fácilmente la reacción para la formación de titanato de
magnesio, debido a que su variable termodinámica de energía libre, en todas las temperaturas es menor
que los valores de energía libre para la formación de titanato de calcio. Todo estado termodinámico es
estable en las regiones de menor energía. La energía libre de Gibbs de estas reacciones de formación de
titanatos representa un valor de la cantidad de energía que puede ser utilizada por dichos sistemas para
poder realizar un trabajo. Esta energía brinda información necesaria para predecir la espontaneidad de
las reacciones involucradas.
Análisis Cristalográfico
A continuación, se muestran los difractogramas de rayos x de compuestos obtenidos con las condiciones
experimentales explicadas anteriormente, para la síntesis de titanato de calcio y titanato de magnesio.
Las fases resultantes fueron identificadas utilizando software Match versión 1.10 .
En la Figura 4 se puede ver el patrón de difracción para la reacción del óxido de titanio con dolomita
lavada con ácido clorhídrico (HCl al 8%), a la temperatura de 1150°C y un tiempo de permanencia de
8, 12 y 24 horas. El patrón que se presenta a 8 horas de reacción, es muy similar al de 12 y 24 horas,
por lo que se determina que no hubo efecto del tiempo sobre esta reacción.
Figura 4. Patrones de difracción de la reacción TiO2 y dolomita lavada a 1150°C, y 8, 12, 24 horas
pág. 4281
La fase perovskita, titanato de calcio, tiene una estructura cristalina ortorrómbica con parámetros de red
a=5.3809 Å, b=5.4371 Å y c=7.6421 Å, según carta de entrada 96-901-3384 de software Match 1.10.
Esta fase se encuentra en los ángulos 2θ (°) de 23.47, 25.99, 33.24, 39.09, 47.45, 59, 69.65, 79.35.
Hinostroza J. y colaboradores (2024), formaron titanato de calcio, mezclando en etanol los precursores
de la formación de titanato de calcio, con agitación magnética. Posteriormente calentaron a 1300 °C.
Encontraron la fase perovskita en los valores 2θ (°) de: 23.27, 26.0, 32.9, 33.1, 37.0, 37.2, 39.0, 40.6,
40.9, 42.6, 44.3, 47.5, 49.0, 53.8, 54.7, 59.0, 59.3, 69.1, 69.6 y 79.3, los cuales son coincidentes con los
resultados de este trabajo.
Lozano S. ( 2014) , sintetizó titanato de calcio por método hidrotérmico asistido por microondas a partir
de dióxido de titanio comercial y cloruro de calcio como precursores de titanio y calcio. El también
encontró la perovskita del tipo ortorrómbica, como la encontrada en este estudio.
Samah K. et al., (2021), sintetizaron titanato de calcio usando el método de calcinación ( reacción en
estado sólido) con una relación molar estequiométrica de los precursores. El polvo lo calcinaron con
temperaturas en el rango de 700-1200 °C durante dos horas. La fase titanato de calcio (CaTiO3) en
forma completa a 1200 °C/2h, como producto puro de reacción. En este trabajo y en las condiciones
planteadas no encontramos la perovskita de calcio como única fase, esto puede ser debido a que un
mineral trae muchas impurezas.
En la Figura 5 se aprecian los patrones de difracción del óxido de titanio con dolomita sin lavar con
tiempos de 8, 12 y 24 horas a la temperatura constante de 1150°C. Se observan picos atribuibles al
compuesto titanato de calcio (CaTiO3) y picos atribuibles a titanato de magnesio (MgTiO3). La reacción
de la dolomita cruda, sin lavar, en presencia de óxido de titanio a una temperatura de 1150 °C y con un
tiempo de permanencia de 8, 12 y 24 horas, presenta la formación del compuesto de titanato de
magnesio, los patrones de difracción son muy parecidos en los tres tiempos, sin embargo, se logró una
mejor identificación del compuesto al tiempo de 12 horas.
La fase titanato de magnesio se puede apreciar en los ángulos 2θ (°) de 19, 21.19, 23.62, 32.86, 35.53,
40.64, 49.54 y, 53.53, 61.66, 63.73. Este compuesto tiene una estructura hexagonal con parámetro de
red a= 5.054 A° y c = a 13.898 A°. La identificación se hizo, con software match versión 1.10, con carta
de entrada de 969003759. Un hallazgo interesante es que en ángulo 2θ (°) de 32.86 se presenta la fase
pág. 4282
titanato de calcio, junto al titanato de magnesio. Además en los ángulos 2θ (°) de 23.25, 26.13, 32.94,
38.94, 40 .64, 47.52, 59.29, 69.43, se puede identificar la presencia de titanato de calcio, por lo que
resulta un logro bastante bueno poder tener los dos compuestos MgTiO3 y CaTiO3 . La fase titanato de
calcio se identificó con la carta de entrada 969013694, la cual tiene una estructura ortorrómbica.
Figura 5. Patrones de difracción de la reacción TiO2 y dolomita sin lavar a 1150°C, y 8, 12, 24 horas
En estas condiciones de reacción con la dolomita sin lavar, se forman los dos compuestos. Estos
resultados respaldan el estudio termodinámico, el cual nos dice que es posible formar estas fases a la
temperatura de 1150 °C. En este caso la formación del titanato de magnesio fue favorecida por la
presencia de carbonato de magnesio en el mineral, lo que puede decir que es mejor que la dolomita no
sea lavada con HCl al 8% para favorecer la formación de este compuesto.
CONCLUSIONES
El estudio termodinámico, nos muestra que es posible obtener titanato de calcio a partir de carbonato
de calcio y óxido de titanio, desde 400°C donde su energía libre es de -3.066 kcal. También es posible
formar titanato de magnesio a partir de 200°C ya que tiene una energía libre de -1.665 kcal.
Con la dolomita lavada (con HCl al 8%) y TiO2 grado reactivo a 1150°C, el único titanato que fue
posible formar fue el de Calcio (CaTiO3).
pág. 4283
El titanato de calcio encontrado tiene un estructura ortorrómbica con parámetros de red a=5.3809 Å,
b=5.4371 Å y c=7.6421 Å, según carta de entrada 96-901-3384 de software Match 1.10. Esta fase se
encuentra en lo ángulos 2θ (°) de 23.47, 25.99, 33.24, 39.09, 47.45, 59, 69.65, 79.35.
Con la dolomita sin lavar se forman ambas fases, titanato de magnesio y titanato de calcio. Aunque el
comportamiento de la reacción es muy parecido para 8, 12 y 24 horas, en el tiempo de 12 horas es donde
se obtuvieron los mejores resultados. La fase titanato de magnesio tiene estructura hexagonal parámetro
de red a= 5.054 A° y c = a 13.898 A°.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
AD., L.-G., (2012). Polycrystalline Materials—Theoretical and Practical Aspects. Zakhariev Z, editor.
Universidad de La Laguna. Spain: InTech; (Chapter 5.): p. 107-127.
DOI 10.5772/1391
Atta, N. F., Galal, A., & El-Ads, E. H. (2016). Perovskite nanomaterials–synthesis, characterization,
and applications. Perovskite Materials–Synthesis, Characterization, Properties, and
Applications. 107-151. DOI 10.5772/60469
Berbenni, V., Marini, A. Mechanical activation of calcium titanate formation from CaCO3—
TiO2 mixtures, (2004). Journal of Materials Science , 39, 5279–5282
https://doi.org/10.1023/B:JMSC.0000039228.02104.63
Ramírez C., D. Figueredo. Mesa J., Ríos A., “Propiedades físicas de estructuras tipo perovskita:
Síntesis y aplicaciones”, Aibi revista de investigación, administración e ingeniería, Volumen 8,
Número S1 de 2020 Pág. 307-314. DOI: 10.15649/2346030X.2474
C.N. Gopalakrishnan, (1986). New directions in SoIki Suite Chemistry. Cambridge University Press,
Shimura, K., & Yoshida, H. (2010). Hydrogen production from water and methane over Pt-
loaded calcium titanate photocatalyst. Energy & Environmental Science, 3(5), 615-617.
https://doi.org/10.1039/B922793H
Cavalcante, L. S., Marques, V. S., Sczancoski, J. C., Escote, M. T., Joya, M. R., Varela, J. A. & Longo,
E. (2008). Synthesis, structural refinement and optical behavior of CaTiO3 powders: A
comparative study of processing in different furnaces. Chemical Engineering Journal, 143(1-3),
299-307. https://doi.org/10.1016/j.cej.2008.05.017
pág. 4284
Dubey, A. K., Tripathi, G., & Basu, B. (2010). Characterization of hydroxyapatite‐perovskite
(CaTiO3) composites: Phase evaluation and cellular response. Journal of Biomedical
Materials Research Part B: Applied Biomaterials, 95(2), 320-329.
https://doi.org/10.1002/jbm.b.31716
Filipović S,, N. Obradović, J. Krstić, M. Šćepanović, V. Pavlović, V. Paunović, M.M. Ristić,(2013),
Structural characterization and electrical properties of sintered magnesium–titanate ceramics,
Journal of Alloys and Compounds, Volume 555, 2013, Pages 39-44, ISSN 0925-8388,
https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2012.12.040
Filipović S., N. Obradović, William G. Fahrenholtz, Steven Smith, Miljana Mirković, Adriana Peleš
Tadić, Jovana Petrović, Antonije Dorđević,(2024) , Spark plasma sintering of magnesium
titanate ceramics, Ceramics International, Volume 50, Issue 9, Part A,Pages 15283-15291, ISSN
0272-8842, https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2024.02.004
Han, Z., Bourget, L., Li, H., Ulla, M., Millman, W. S., Baum, H. P., ... & Tonner, B. P. (1988). Single‐
target sputter deposition, post‐processing and electron spectroscopy of perovskite
superconductor thin films. In AIP Conference Proceedings (Vol. 165, No. 1, pp. 66-70).
American Institute of Physics. https://doi.org/10.1063/1.37082
Hernández, J., Salinas, E., Blanco, A., Cerecedo, E., & Rodríguez, V. (2015). Carbonato de calcio en
México. Omnia. ISBN: 978-849942118-6-7. DOI: 10.3926/oms.239
Hinostroza J., B. Trujillo, R. Félix, F. Paraguay, J. Rodríguez, A. Ochoa, (2024), “Síntesis y
caracterización de titanato de calcio (CaTiO3) como potencial sensor electroquímico de
contaminantes orgánicos en solución acuosa” . Revista de Ciencias Tecnológicas (RECIT).
Universidad Autónoma de Baja California ISSN 2594-1925 Volumen 7 (1): e312. Enero-
Marzo, 2024. https://doi.org/10.37636/recit.v7n1e312.
Holliday, S., & Stanishevsky, A. (2004). Crystallization of CaTiO3 by sol–gel synthesis and rapid
thermal processing. Surface and Coatings Technology, 188, 741-744.
https://doi.org/10.1016/j.surfcoat.2004.07.044
Jang, J. S., Borse, P. H., Lee, J. S., Lim, K. T., Jung, O. S., Jeong, E. D., ... & Kim, H. G. (2011).
Photocatalytic hydrogen production in water-methanol mixture over iron-doped
pág. 4285
CaTiO3. Bulletin of the Korean Chemical Society, 32(1), 95-99.
https://doi.org/10.1016/j.surfcoat.2004.07.044
John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, and Monte C. Nichols, Eds. (2003),
Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America, Chantilly, VA 20151-1110,
USA. http://www.handbookofmineralogy.org/
Lozano Sánchez, L. M. (2013). Síntesis rápida y aplicación fotocatalítica de prismas rectangulares de
perovskitaCaTiO3
ipicyt.repositorioinstitucional.mx/jspui/bitstream/1010/781/3/TMIPICYTM3S52013.pdf
Minería en Coahuila Outletminero; P. Leonel , marzo 2024,
https://outletminero.org/mineria-en-coahuila
Oates, J. (2007). Lime and limestone:chemistry and technology, production and uses. Weinheim:
Wiley-VCH. ISBN 3-527-29527-5
Palaniandy, S., & Jamil, N. H. (2009). Influence of milling conditions on the mechanochemical
synthesis of CaTiO3 nanoparticles. Journal of Alloys and Compounds, 476(1-2), 894-902.
https://doi.org/10.1016/j.jallcom.2008.09.133
Park, K. H., & Kim, H. G. (2010). Improvement of the formation and the thermal properties of CaTiO
3 fabricated from a CaO-TiO 2 mixture by using the mechanochemical method. Journal of the
Korean Physical Society, 56(2), 648-652. DOI: 10.3938/jkps.56.648
Patil, B. M., Srinivasa, R. S., & Dharwadkar, S. R. (2007). Synthesis of CaTiO 3 from calcium titanyl
oxalate hexahydrate (CTO) as precursor employing microwave heating technique. Bulletin of
Materials Science, 30, 225-229. https://doi.org/10.1007/s12034-007-0040-7
Puangpetch, T., Sommakettarin, P., Chavadej, S., & Sreethawong, T. (2010). Hydrogen production
from water splitting over Eosin Y-sensitized mesoporous-assembled perovskite titanate
nanocrystal photocatalysts under visible light irradiation. International Journal of Hydrogen
Energy, 35(22), 12428-12442. https://doi.org/10.1016/j.ijhydene.2010.08.138
Rongsawat, S., Bunma, W., & Chanadee, T. (2020). In Situ Combustion Synthesis in Air of Calcium
Titanate Powders Using Minerals as a Calcium Source. In Materials Science Forum (Vol. 982,
pp. 20-25). Trans Tech Publications Ltd. DOI: 10.4028/www.scientific.net/MSF.982.20
pág. 4286
Samah K. AbdulKareem, Sami A. Ajeel, (2021), Effect of annealing temperatures on the structural
and crystalline properties of CaTiO3 powder synthesized via conventional solid-state method;
Materials Today: Proceedings Volume 42, Part 5, 2021, Pages 2674-2679
https://doi.org/10.1016/j.matpr.2020.12.647
Yang J., B. Geng B., Y. Ye, & X. Yu, (2012). Stick-like titania precursor route to MTiO3 (M= Sr, Ba,
and Ca) polyhedra, (2012) CrystEngComm, 14(8), 2959-2965.
https://doi.org/10.1039/C2CE06532K
Yang, X., Williams, I. D., Chen, J., Wang, J., Xu, H., Konishi, H., ... & Wu, M. (2008). Perovskite
hollow cubes: morphological control, three-dimensional twinning and intensely enhanced
photoluminescence. Journal of materials chemistry, 18(30), 3543-3546. DOI
http//doi.org/10.039/B808396G