una ecuación de estado aplicada a
yacimientos
Leonardo Cupil Jiménez
Universidad Juárez Autónoma de
Tabasco
Jalpa de Méndez, Tabasco, México
RESUMEN
Las ecuaciones de estado (EdE) son modelos matemáticos que permiten calcular las
propiedades termodinámicas de las sustancias. En este trabajo se llevó a cabo
la estimación del segundo coeficiente virial y la
temperatura de Boyle usando una EdE cúbica de tres
parámetros desarrollada para aplicaciones en yacimientos de petróleo y gas
natural, para determinar su capacidad de predicción a condiciones
supercríticas. Los resultados se compararon con valores recomendados en la
literatura y se calcularon el error absoluto medio, el sesgo y el error medio
cuadrático para determinar la precisión y exactitud de las predicciones,
además, estos estadísticos se correlacionaron con el factor acéntrico. Se
encontró que la EdE cúbica de tres parámetros predice
el segundo coeficiente virial con un error absoluto
medio de 0.06, semejante a las EdE cúbicas de dos
parámetros; en todos los casos se observa una disminución de la precisión en la
predicción cuando las moléculas se alejan del modelo de esfera. Para la
temperatura de Boyle se encontró que la EdE cúbica de
tres parámetros presenta un comportamiento parabólico con un valor mínimo para
un factor acéntrico de 1.80, mientras que las EdE cúbicas
de dos parámetros presentan un comportamiento asintótico.
Palabras clave: ecuaciones
cúbicas; peng-robinson; soave;
esmaeilzadeh-roshanfekr.
Second virial
coefficient and Boyle temperature using an
equation of
state for reservoirs
ABSTRACT
The Equations of State (EoS) are mathematical
models to compute thermodynamic properties for substances. In this work, we
calculate the second virial coefficient and Boyle’s temperature using a three-parameter
cubic EoS developed for oil and natural gas
reservoirs application to establish its ability to calculate thermodynamic
properties in supercritical regions. The results were compared with recommended
values from the literature, and the average absolute deviation, BIAS, and
Root-Square Mean Deviation were computed to find the accuracy of the EoS; furthermore, these statistical values were correlated
with the acentric factor. For the three-parameter cubic EoS,
the second virial coefficient is predicted with an average absolute deviation
of 0.06, like the value obtained for two parameters cubic EoS.
The three EoS studied indicate a drop of accuracy
when the molecule goes away from the spherical model. For Boyle’s temperature,
we found that three-parameter cubic EoS shows a
parabolic behavior with a minimum value for acentric factor equal to 1.80. In
contrast, two-parameter cubic EoS shows an asymptotic
behavior.
Keywords: cubic equations; peng-robinson; soave; esmaeilzadeh-roshanfekr.
Artículo
recibido: 10. Junio. 2021
Aceptado para publicación: 16. Julio.
2021
Correspondencia: david.guerrero@ujat.mx
Conflictos
de Interés: Ninguna que declarar
1. INTRODUCCIÓN
Desde la postulación de
la tesis doctoral de Van der Waals (VdW) (Van der Waals, 1873) se ha encontrado una diversidad de aplicaciones para las EdE, principalmente las cúbicas, caracterizadas por ser
modelos matemáticos sencillos que permiten predecir el comportamiento PVT de
las sustancias y estimar las propiedades termodinámicas de componentes puros y
mezclas en fase homogénea y heterogénea, tales como el Equilibrio Líquido – Vapor
(ELV). En la literatura existen una infinidad de EdE,
que varían en grado de complejidad dependiendo de su aplicación, siendo las más
utilizadas en la industria de los hidrocarburos y la simulación de procesos
químicos las cúbicas con dos parámetros, tales como la propuesta por Redlich y Kwon (RK) (Redlich & Kwong, 1949), Peng y Robinson (PR) (Peng & Robinson, 1976) o la modificación hecha por Soave a la EdE de RK (SRK) (Soave, 1972). De forma general, la
familia de las EdE de VdW
pueden ser representadas por
|
(1) |
|
(2) |
|
(3) |
donde
|
(4) |
sujeta a las siguientes
restricciones:
|
(5) |
|
(6) |
|
(7) |
donde el parámetro
|
(8) |
los parámetros
La EdE
PR se validó para conocer sus capacidades en la predicción de la densidad del
líquido y el vapor saturado, la presión de vapor, así como la entalpía y
entropía de vaporización, para sustancias puras presentes en los yacimientos
petroleros (Esmaeilzadeh & Roshanfekr, 2006). Además, en otros trabajos se han llevado a cabo algunas
modificaciones de la ecuación ER, tales como: obtener los parámetros de
solubilidad de Hildebrand (Eslamimanesh & Esmaeilzadeh, 2010), modificar la función
2. ESTRATEGIAS
METODOLÓGICAS
El segundo coeficiente virial (
|
(9) |
donde
|
(10) |
La Ec.
10 puede expresarse en su forma reducida, si se sustituyen
|
(11) |
De esta forma, la Ec. 11 es función del factor acéntrico y la temperatura
reducida. Para la ecuación ER1 y ER2, es necesario llevar a cabo el siguiente
procedimiento: primero se encuentra el valor de
|
(12) |
En este trabajo se usó
el método de Tartaglia-Cardano (Soto & Mosquera López, 2018) para resolver la Ec. 12, ya que el
discriminante permite distinguir si la ecuación no lineal cuenta con una, dos o
tres raíces reales y así determinar cuál es la menor. El factor de
compresibilidad crítico empírico puede obtenerse como un valor constante para
cada sustancia, dependiente del factor acéntrico (
|
(13) |
o puede ser considerado
dependiente de la temperatura al superar cierto valor para la temperatura
reducida (
|
(14) |
para conocer la
temperatura reducida límite en el que
|
(15) |
En caso de no conocer el
factor de compresibilidad crítico de la sustancia, se puede usar la correlación
propuesta por Nath (Nath, 1982)
(16) |
Una vez conocidos los
valores de
|
(17) |
|
(18) |
finalmente, el parámetro
|
(19) |
|
(20) |
|
(21) |
Para las EdE PR y SRK, los parámetros
Tabla 1. Parámetros para la ecuación de estado de PR (Peng & Robinson, 1976) y SRK (Soave, 1972).
EdE |
|
|
|
PR |
0.45724 |
0.07780 |
|
SRK |
0.42747 |
0.08664 |
|
Por otra parte, la
temperatura de Boyle es aquella en la cual el segundo coeficiente virial se iguala con cero (Mamedov & Somuncu, 2020); a partir de la Ec. 11 se obtiene
|
(22) |
donde
3. RESULTADOS Y
DISCUSIÓN
En la Tabla 2
se proporciona la lista de sustancias empleadas para llevar a cabo la
predicción del segundo coeficiente virial; una vez
obtenidos los valores para esta propiedad, se evaluaron el Error Absoluto Medio
(EAM) y el Sesgo (S), de acuerdo con:
(23) |
|
|
(24) |
donde
Se observa que las cuatro EdE tienen un
Tabla 2. Sustancias y factor
acéntrico (
Sustancia |
|
ER1 |
ER2 |
SRK |
PR |
||||
EAM |
S |
EAM |
S |
EAM |
S |
EAM |
S |
||
Argón (Ar) |
0.0000a |
0.03 |
0.03 |
0.03 |
0.03 |
0.04 |
0.03 |
0.04 |
0.00 |
Monóxido de carbono (CO) |
0.0660b |
0.01 |
0.00 |
0.01 |
0.00 |
0.01 |
0.01 |
0.02 |
-0.02 |
Dióxido de carbono (CO2) |
0.2280b |
0.02 |
0.00 |
0.02 |
0.00 |
0.02 |
0.02 |
0.02 |
-0.01 |
Metano (C1) |
0.0120b |
0.02 |
0.00 |
0.02 |
0.01 |
0.02 |
0.01 |
0.03 |
-0.02 |
Etano (C2) |
0.1000b |
0.02 |
0.00 |
0.02 |
0.00 |
0.02 |
0.02 |
0.03 |
-0.02 |
Propano (C3) |
0.1520b |
0.04 |
0.03 |
0.04 |
0.03 |
0.05 |
0.05 |
0.05 |
0.01 |
n-Butano (n-C4) |
0.2000b |
0.06 |
0.05 |
0.06 |
0.05 |
0.07 |
0.07 |
0.07 |
0.03 |
i-Butano (i-C4) |
0.1840b |
0.03 |
0.02 |
0.03 |
0.01 |
0.04 |
0.04 |
0.04 |
0.00 |
n-Pentano (n-C5) |
0.2520b |
0.08 |
0.07 |
0.08 |
0.06 |
0.09 |
0.09 |
0.08 |
0.06 |
i-Pentano (i-C5) |
0.2280b |
0.06 |
0.05 |
0.06 |
0.05 |
0.08 |
0.08 |
0.06 |
0.04 |
n-Heptano (n-C7) |
0.3500b |
0.06 |
0.05 |
0.06 |
0.05 |
0.08 |
0.08 |
0.06 |
0.05 |
n-Octano (n-C8) |
0.4000b |
0.14 |
0.12 |
0.14 |
0.12 |
0.17 |
0.17 |
0.15 |
0.13 |
Benceno (C6H6) |
0.2100b |
0.12 |
0.11 |
0.12 |
0.11 |
0.14 |
0.14 |
0.13 |
0.10 |
Tolueno (C7H8) |
0.2640b |
0.15 |
0.14 |
0.15 |
0.15 |
0.18 |
0.18 |
0.15 |
0.15 |
Propileno (C3H6) |
0.1410b |
0.03 |
-0.02 |
0.03 |
-0.02 |
0.04 |
-0.04 |
0.04 |
0.02 |
Sulfuro de hidrógeno (H2S) |
0.0942a |
0.01 |
0.01 |
0.01 |
0.01 |
0.03 |
0.03 |
0.01 |
-0.01 |
Promedio |
0.06 |
0.04 |
0.06 |
0.04 |
0.07 |
0.06 |
0.06 |
0.03 |
|
a (Yaws & Narasimhan, 2009a); b (Yaws & Narasimhan, 2009b). Ecuaciones de estado: Esmaeilzadeh-Roshanfekr factor de compresibilidad empírico
independiente (ER1) y dependiente (ER2) de la temperatura (Esmaeilzadeh & Roshanfekr, 2006);
Soave-Redlich-Kwon (SRK) (Soave, 1972);
Peng-Robinson (PR) (Peng
& Robinson, 1976). |
Las cuatro EdE presentan en promedio una sobrepredicción
del segundo coeficiente virial; sin embargo, para el
CO, CO2, C1 y C2, la EdE PR presenta una subpredicción. Otro estadístico importante es el Error
Medio Cuadrático (
|
(25) |
En la Fig. 1 se
presentan los valores del
Los valores de la
temperatura de Boyle reducida para las sustancias puras estudiadas en este
trabajo, se obtuvieron encontrando la raíz del polinomio recomendado para el
segundo coeficiente virial (Dymond et al., 2002). La comparación con las predicciones de las EdE
PR, SRK y ER1 se muestran en la Fig. 2.
Con la finalidad de observar la capacidad predictiva de la EdE, se usaron valores del factor acéntrico entre cero y
tres. Es posible observar que las EdE PR y SRK tienen
una tendencia decreciente y posteriormente se comportan de forma asintótica en
Figura 1. Error Medio
Cuadrático (EMC) como función del factor acéntrico (
Figura 2. Determinación de la
dependencia de la temperatura de Boyle con el factor acéntrico. ▲
Valores obtenidos de las correlaciones recomendadas. Valores calculados con las
EdE cúbicas: ── PR; ∙∙∙∙ SRK;
─ ─ ER.
Para la EdE ER, sólo
se utilizó la forma con el factor de compresibilidad empírico independiente de
la temperatura, puesto que la temperatura de Boyle se encuentra por encima del
punto crítico; los resultados muestran que para esta EdE
la temperatura de Boyle tiene un valor mínimo (
4. CONCLUSIÓN
Se empleó una ecuación
de estado cúbica con tres parámetros para calcular el segundo coeficiente virial y la temperatura de Boyle para diversas sustancias,
entre ellas hidrocarburos usados frecuentemente en la industria del gas natural
y el petróleo. Se encontró que las predicciones para estas propiedades
termodinámicas con la EdE ER se aproximan a las obtenidas
con las EdE cúbicas usadas tradicionalmente, como PR
o SRK. Para las tres EdE utilizadas en este trabajo,
se encontró que el sesgo y el error absoluto medio son directamente
proporcionales al factor acéntrico, lo que significa que cuando las moléculas
se alejan del modelo de esfera las ecuaciones de estado predicen estas
propiedades con menor precisión. La EdE ER resulta
ser una alternativa a las EdE tradicionales, y en la
actualidad, con las capacidades de cómputo disponibles en el mercado, el uso de
EdE más complejas proporciona una alternativa para la
simulación de procesos químicos y petroquímicos.
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